Oxidantes | Redutores | |
F2 + 2e- | 2F- |
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PbO2+ SO42 - + 4H+ + 2e- | PbSO4 + 2H2O |
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MnO4- + 8H+ + 5e- | Mn2+ + 4H2O | |
Au3+ + 3e- | Au | |
Cl2 + 2e- | 2Cl- | |
Cr2O72- + 14H+ + 6e- | 2Cr3+ + 7H2O | |
Br2 + 2e- | 2Br- | |
NO3- + 2H+ + e- | NO2 + H2O | |
Ag+ + e- | Ag | |
Fe3+ + e- | Fe2+ | |
I2 + 2e- | 2I- | |
MnO4- + 2H2O + 3e- | MnO2 + 4OH- | |
Cu2+ + 2e- | Cu | |
2H+ + 2e- | H2 | |
SO42- + 2H+ + 2e- | SO32- + H2O | |
Pb2+ + 2e- | Pb | |
PbSO4 + 2e- | Pb + SO42- | |
Fe2+ + 2e- | Fe | |
S + 2e- | S2- |
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Zn2+ + 2e- | Zn | |
Al3+ + 3e- | Al | |
Mg2+ + 2e- | Mg | |
Na+ + e- | Na | |
Ba2+ + 2e- | Ba | |
Ca2+ + 2e- | Ca | |
K+ + e- | K | |
mais baixo, mais fraco o oxidante | mais baixo, mais forte o redutor |