X. SEMI-REACÇÕES REDOX

oxidantes             redutores    
F2 + 2e- 2F-
H2O2 + 2H+ + 2e- 2H2O
PbO2 + SO42 - + 4H+ + 2e- PbSO4 + 2H2O
MnO4- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O
Au3+ + 3e- Au
Cl2 + 2e- 2Cl-
Cr2O72- + 14H+ + 6e- 2Cr3+ + 7H2O
MnO2 + 4H+ + 2e- Mn2+ + 2H2O
O2 + 4H+ + 4e- 2H2O
Br2 + 2e- 2Br-
NO3- + 2H+ + e- NO2 + H2O
Ag+ + e- Ag
Fe3+ + e- Fe2+
I2 + 2e- 2I-
MnO4- + 2H2O + 3e- MnO2 + 4OH-
Cu2+ + 2e- Cu
Cu2+ + e- Cu+
S + 2H+ + 2e- H2S
S4O62- + 2e- 2S2O32- + H2O
2H+ + 2e- H2
SO42- + 2H+ + 2e- SO32- + H2O
Pb2+ + 2e- Pb 
Ni2+ + 2e- Ni
PbSO4 + 2e- Pb + SO42-
Fe2+ + 2e- Fe
S + 2e- S2-
2 CO2 + 2H+ + 2e- H2C2O4
Zn2+ + 2e- Zn
2H2O + 2e- H2 + 2OH-
Al3+ + 3e- Al
Mg2+ + 2e- Mg
Al(OH)4- + 3e- Al + 4OH-
Na+ + e- Na
Ba2+ + 2e- Ba
Ca2+ + 2e- Ca
K+ + e- K
Quanto mais baixo, mais fraco o oxidante   Quanto mais baixo, mais forte o redutor