Reacções redox directas

A transferência dos electrões pode acontecer em duas maneiras, espontaneamente ou forçada.
Quando reagem partículas que querem ceder a vontade seus electrões em contacto com outras partículas que gostam de captar, provavelmente a transferência será espontânea.
Claro que este fenômeno tem tudo a ver com a força ou fraqueza das substâncias.

As reacções redox podem ser divididas doutra maneira, também olhando para a transferência dos electrões, que pode ser directa ou indirecta.


Reacções redox directas decorrem nas colisões / encontros directos das partículas envolvidas.
Estas reacções só podem decorrer duma maneira espontânea; só reagem substâncias fortes.

Por exemplo, quando encontram partículas de oxigénio e de gasolina, no estado gasoso, o resultado deste encontro pode ser uma reacção redox espontânea.
Neste caso, a transferência dos electrões das moléculas de gasolina para as do oxigénio causa uma mudança completa das substâncias.
Quebram-se ligações, formam-se novas ligações até chegar aos produtos (água e dióxido de carbono).

1      2      3
  1. Dois sólidos: sulfito de sódio e permanganato de potássio dissolvem-se em água.
  2. Depois juntam-se uma ml de cada solução criando um produto sólido e de cor castanha (no tubo no meio).
  3. Os tubos na imagem direita têm mais volume por ter recebido extra água

Exercício 17
As imagens mostram a reacção entre sulfito e permanganato. Consultando a tabela, dá as semi-equações.

Exercício 18
O enferrujamento de ferro será uma reacção directa, sim ou não? Explique.
Resposta 10-18

Reacções secundárias

É importante saber que muitas reacções não param logo ao formar os produtos.
Podem decorrer reacções em seguida onde os produtos (os novos oxidante e redutor ou outros) estão envolvidos.

O ião Nitrato

Iões nitrato servem muito bem de oxidante, sob condição da presença de ácido (H+)suficiente. O nitrato tem vários modos de reagir, dependente da concentração do próprio nitrato:
  1. Concentração alta
    NO3- + 2H+ + 1 e- NO2 + H2O
  2. Concentração moderada ou baixa
    1. Com menos ácido: NO3- + 4H+ + 3 e- NO + 2H2O
    2. Com mais ácido: 2NO3- + 12H+ + 10 e- N2 + 6H2O
  3. Concentração muito baixa
    2NO3- + 10H+ + 8 e- N2O + 5H2O
N.B.

O ião sulfato

Somente serve de oxidante (bem forte!!) acompanhado por concentração alta de H+. Ácido Sulfúrico, portanto, é um oxidante forte, em particular de forma concentrada e ainda mais forte a temperatura elevada.

Exercício 19
O ião sulfato (com H+) consta na tabela do LdT não tão forte. Mas como dito, pode ser muito forte.
O que pode ser a razão de constar naquela posição?

Exercício 20
Comente as seguintes afirmações verdadeiras, consultando a tabela:
  1. Cloro é oxidante mais forte do que Bromo
  2. Zn é redutor mais forte do que Ferro
  3. Iões de cobre e prata são oxidantes fracos
  4. Nitrato e sulfato apenas reagem como oxidante no meio ácido
  5. Permanganato é oxidante muito mais forte na presença dum ácido do que somente no meio aquoso
  6. O ião Fe2+ pode ser ambos: oxidante e redutor

red1 + ox2 ox1 + red2

Quando os reagentes (red1 e ox2) são mais fortes do que os produtos (ox1 e red2), decorre uma reacção espontânea, ou seja, o equilíbrio muda para direita, a favor dos produtos.
Só sobram pequenas quantidades de red1 e ox2.





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