Exercício 29
Pôr em ordem crescente dos pontos de fusão as seguintes substâncias:

Sal da cozinha, cloreto de potássio, bromo, água e cal viva.
Justifique a sua resposta.

resposta:
Consideramos as seguintes substâncias:

• Sal da cozinha
  sabemos que o sal tem uma rede iónica, portanto uma rede forte. Será difícil partir uma tal rede. Muita energie será necessária para chegar a o ponto de fusão. (Fundir quer dizer: a a substância perde a rede)
• cloreto de potássio
  A mesma podemos dizer sobre o cloreto de Potássio, que também tem uma rede iónica. Será difícil fundir cloreto de Potássio. Sobre a diferença entre os dois, veja em baixo.
• Bromo
  O Bromo é um elemento não metal, quer dizer, não forma rede metálica. O elemento Bromo é constituído por moléculas Br₂. São moléculas neutras, sem polaridade. Há somente forças de atracção do tip VanderWaals, que não são fortes. Portanto, não há muita atracção entre as moléculas de Bromo. Na prática, o Bromo (a temperatura normal) não chega a uma rede, é um líquido. Portanto, já está fundido a temperaturas normais.
• água
  Todos sabemos da prática diária que a água tem ponto de fusão de 0 graus centígrados.
• cal viva Cal viva tem fórmula CaO e é constituído por iões Ca²⁺ e O^2-.
  Tudo que está escrito em cima sobre NaCl e KCl também cabe o CaO: é uma substância com rede iónica com ponto de fusao bem alto (a rede iónica é forte, difícil de quebrar).

Portanto: As duas substâncias com moléculas (água e Bromo) terão pontos de fusão mais baixos do que as três substâncias com rede iónica (NaCl, KCl e CaO)
Água é polar, Bromo não é polar, e por isso, água provavelmente ficará com uma rede mais forte (no gelo) do que o Bromo.
As massas moleculares dos dois deferem bastante (água: 18 e Bromo: 160). A base disso, Bromo tem mais forças VanderWaals do que água.
Por razões dipolares, a água vai fundir mais dificilmente, mas
Por razões de massa, o Bromo vai fundir mais dificielmente.
Sem mais conhecimento, é difícil decidir aqui. Nas tabelas(tabela V) podemos ver o ponto de fusão do Bromo = 266K = -7^oC, o que é um pouco menos do que o ponto de fusão da água.

Agora vamos olhar para os três sais: NaCl, KCl e CaO
Todos têm pontos altos de fusão por ter redes iónicas. Outros dados podem dar informação extra para decidir sobre as diferenças:
Temos que comparar os iões Na⁺, Cl^-, K⁺ , Ca²⁺ e O^2-
A rede iónica depende das cargas e das distâncias (raios iónicos). Comparando NaCl en KCl, a diferença entre Na⁺ e K⁺ decide: as cargas são iguais, mas o raio iónico de Potássio é maior do que o raio iónico de Sódio (veja tabela V, coluna 9). Portanto, os iões em KCl mantêm uma distância maior do que os iões em NaCl. Por isso, as forças na rede de NaCl são maiores do que as forças em KCl. A rede de NaCl será mais forte, e mais \ difícil para quebrar.
NaCl funde mais dificilmente do que KCl; NaCl tem ponto de fusão mais alto.

Agora o Cal vivo que é constituído por iões com cargas duas vezes mais fortes. Por esta razão, as forças de atracção no Cal são bastantes. Os raiso não deferem tanto do K⁺ ou Cl^-. Sem dúvido podemos afirmar: o Cal vivo é mais difícil de quebrar. CaO tem ponto de fusão mais alto.

Afinal, os pontos de fusão, na ordem crescente: Br₂ - H₂O - KCl - NaCl - CaO



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