1.1 Neutralizar

Exercício 6
Escolhe a resposta certa e explique a sua escolha:
    Uma solução de 25oC com pH = 7:
  1. Contem só sais
  2. Contem quantidades iguais de H+ e OH-
  3. Não contem H+ nem OH-
  4. Não contem um ácido nem uma base
Resposta 09-06

Quando ácidos reagem com bases falamos de neutralização (supondo que juntamos quantidades equivalentes).
Portanto, neutralização é sempre uma reacção ácido/base, onde haverá transferência de protões (iões H+).
Um protão nunca pode ser mercadoria isolada; sempre deve ficar ligado a qualquer outra partícula. Esta transferência não acontece à distância, mas somente no momento de choques entre partículas.

Ácidos cedem H+. Este fenómeno não somente podemos constatar, mas também tem uma causa. Qual é a causa? Porque é que ácidos cedem assim? Que propriedade nas estruturas dos ácidos possibilita a perca de protões?

Exercício 7
Das seguintes substâncias, diga se for ácido ou não, ou seja, se a partícula pode ceder protões.
Tente ligar a sua resposta com o carácter polar das ligações dentro da molécula:

CH4 H2S NH3 H2O HCOOH HCl HCN
    H
    |
H - C - H
    |
    H 		   H
  /
 S
  \
   H 		H   H
 \ /
  N
  |
  H 		H
 \
  O
  |
  H 		      OH
     /
H - C = 0		 H - Cl H - C ≡ N
Resposta 09-07

Conclusão: H+ pode surgir duma ligação bem polar, com átomos Hδ+ .
Para ceder protões, é necessário a presença duma ligação polar com certas forças de repulsão para o Hδ+.

Ligações apolares, de modo geral, não servem numa reacção ácido/base.





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