Cada átomo tem seu número de massa: é a soma dos nucleões. O átomo de Cloro pode conter 17 protões e 18 neutrões, portanto, o número de massa deste átomo é 35.

Muitos elementos têm mais do que um só tipo de átomos. Não varia o número do átomo, mas sim o número de neutrões. Chamamos os diferentes tipos do átomo: isótopos.
Um elemento pode ter diversos isótopos com números de massa diferentes.
A massa média dos isótopos, que normalmente se encontra nas tabelas na literatura, chamamos a massa atómica

A massa atómica baseia-se nos números de massa dos isótopos do elemento.

Exemplo:
O Cloro tem dois tipos diferentes de átomos: tipo 1 tem 20 neutrões, tipo 2 tem 18 neutrões. O número atómico de Cloro é 17 (o átomo contem 17 protões) Portanto, o número de massa do átomo de Cloro pode ser 35 ou 37. Símbolos destes isótopos são: ³⁵Cl e ³⁷Cl
A massa média destes isótopos não é 36, por que o Cloro natural tem mais ³⁵Cl do que ³⁷Cl.
Afinal, a massa atómica de Cloro fica perto de 35,5 a.m.e.

Exercício 17
Na natureza, o Carbono é constituído por 98,89% carbono, isótopo ¹³C
As massas atómicas relativas dos isótopos são: 12,000 do ¹²C e 13,003 do ¹³C
Calcule a massa atómica do elemento Carbono.
Resposta 01-17





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