2.3 Auto-redox

Há partículas (substâncias) que constam em ambas as colunas das tabelas REDOX, quer dizer, estas partículas têm a capacidade de captar electrões, mas também de ceder.
O que acontece na realidade depende das condições da reacção e das substâncias que são acrescentadas.
Ao juntar um oxidante com força suficiente, a partícula reagirá de redutor. Mas juntando um redutor com força suficiente, a partícula será um oxidante.

Por exemplo:
Estanho existe em três formas: Sn Sn2+ Sn4+

Sn2+ pode tanto ceder como captar.

Mesma coisa com Mangano: Mn2+ MnO2 MnO4-

MnO2 contem Mn com número de oxidação +4 (Mn4+) que pode captar e ceder.

A situação ainda mais especial é quando a mesma substância (que pode captar e ceder) vai transferir os electrões internamente.
Assim, uma partícula Sn2+ pode ceder dois electrões (tornando se Sn4+) a uma outra partícula Sn2+ que assim tornar-se-á Sn neutro.

Especialmente a estes processos chamamos "autoredox".

Exemplo: duma tabela REDOX tiramos o seguinte:

Oxidante Redutor

H2O2 + 2H+ + 2e- 2H2O
O2 + 2H+ + 2e- H2O2


Aqui podemos observar duas substâncias que ambos podem reduzir tal como oxidar.
Imaginamos que temos uma solução de (hy)peróxido de água (H2O2) em meio aquoso e ácido.
O próprio peróxido pode servir de oxidante:
H2O2 + 2H+ + 2e- 2H2O

tal como de redutor:

H2O2 O2 + 2H+ + 2e-


Na tabela, o oxidante H2O2 consta num lugar mais em cima do que o redutor, portanto reagem aqui substâncias relativamente fortes; haverá uma reacção espontânea.
Portanto, não será fácil guardar um solução de peróxido de água por que a substância tem a tendência de decompor de acordo com a reacção:
2H2O2 2H2O + O2

Uma substância está a oxidar se própria: uma reacção 'auto-redox’.

Exercício 23
Dá as duas semi-equações + a reacção total da reacção autoredox (dismutação ou redox interno) dos iões ferro(II).

Exercício 24
Observe bem as seguintes semi-equações:
Oxidantes   Redutores
Cu+ +e- Cu
Cu2+ + 2e- Cu
Cu2+ +e- Cu+
Qual é o ião que consta nas duas colunas?
Este ião sim ou não pode participar em reacções auto-redox?
Explique a sua resposta.


Observe bem as seguintes semi-equações:
Oxidantes   Redutores
PbO2(s) + SO42- + 4H+ + 2e- PbSO4(s) + 2 H2O
Pb2+ + 2e- PbSO4(s) + 2e-
Pb(s) Pb(s) + SO42-

Um ião que participa nas reacções auto-redox é Chumbo(II), que pode captar dois electrões, mas também ceder dois electrões.
Estas reacções aplicam-se nas baterias de carros.

Exercício 25
  1. Quais as duas semi-equações que participam na bateria? Explique.
  2. Qual a importância neste caso da indicação do estado (s) nas semi-equações?






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