verstoring van zuur-base-evenwicht

De hoeveelheid van een - aan het evenwicht - deelnemende stof veranderen
bijvoorbeeld: waterstof toevoegen veroorzaakt een verschuiving van het evenwicht dat er voor zorgt dat (een deel van) dit extra waterstof weer (gedeeltelijk) verdwijnt, door de heenreactie te stimuleren.
Dit gaat door totdat er een nieuw evenwicht is bereikt.


  1. In de beker bevindt zich NH3(aq) (basisch milieu) met een paar druppels van de indikator methylrood,
    waarvan de afgekorte formule is: HIn

    Dan stelt zich in de oplossing het volgende evenwicht in:

        HIn H++ In-
    Rood                   Geel

    De aanwezigheid van een base (die H+ opneemt) betekent een verschuiving van het evenwicht naar rechts de gele kleur domineert.




  2. Je voegt nu een beetje HCl(aq) toe, waardoor het basisch milieu verandert naar zuur milieu.

    Het zuur wil H+ afstaan, dus:

    het evenwicht:

    HIn H++ In-
    Rood                   Geel

    verplaatst zich naar links en de rode kleur gaat domineren.





  3. Nu gaan we weer base toevoegen: (NH3(aq)), de kleur verandert weer naar geel

    dus hetzelfde evenwicht verplaatste zich nu weer naar rechts:

    HIn H++In-
    Rood               Geel








  4. Dit gedoe kun je eindeloos herhalen.
    Elke keer zal het evenwicht verschuiven naar rechts of naar links.

    De totaal-situatie in de beker verandert eigenlijk maar heel weinig.
    Het is alleen maar een geringe verschuiving van het evenwicht naar de ene of ander kant, afhankelijk van de omgeving, het milieu.