p-Waarden, Constanten

wiskundig:            p...... = -log .......

• log10^-2 = -2 en ook:p10^-2 = 2
• log 4.10^-2 = log4 + log10^-2 = -2 + log4 = -2 + 0,60= -1,40 en ook:p4.10^-2 = p4 + p10^-2 = 2-log4= 2-0,60 = 1,40
• pX = 3,7 = 4-0,3 = 4-log2,00 dus ook: X = 2.10^-4

De reden dat men veel met negatieve logarithmen (p-waarden) werkt ligt in het gegeven dat in de scheikunde de concentraties van stoffen zo klein is.

Als ergens scheikundige analyse wordt gedaan blijkt dat de concentraties van vele onderzochte stoffen ver beneden de 1 M te liggen, bijvoorbeeld: 10^-3M 3.10^-9M enz.
Om met zulke kleine concentraties snel en gemakkelijk te kunnen werken, maakt men in de scheikunde gebruik van de zgn. p-waarde. Wiskundig betekent dit: -log; Men laat het teken én het grondgetal 10 gewoon weg:

p..... = 3 wil dus zeggen: [.....] = 10^-3 mol/liter

Als je er eenmaal aan gewend bent, zul je merken dat het veel eenvoudiger is om met p-waarden te werken dan met de directe waarden.

bijvoorbeeld:
In neutrale wateroplossingen met een temperatuur van 25ºC:

• de gegevens: [H₃O⁺] = [OH^-] = 10^-7 mol/dm³       ofwel (veel eenvoudiger):     pH = pOH = 7
• K_w (constante van de autoprotolyse) = K x (55.6)² = [H₃O⁺] x [OH^-] = 10^-14

heel eenvoudig: pK_w = pH + pOH

pK_W bij 25ºC heeft een waarde van ±14, bij 100ºC is die waarde ±12