Ionen zijn geladen deeltjes, hetzij negatief, hetzij positief. Een ion kan een enkel atoom zijn (maar dan met lading dus) of een groepje atomen met lading. Ze hebben te weinig of te veel elektronen.
Je hebt dus eenvoudige ionen en complexe ionen. Een voorbeeld van een complex ion: SO42- Dit deeltje is opgebouwd uit vier zuurstofatomen en één zwavelatoom, bij elkaar dus vijf atomen. Afgezien van de valentie-elektronen die deze vijf atomen van zichzelf hebben, zitter er in dit samengestelde, of complexe ion twee elektronen extra.
Opdracht 10
Kies het juiste antwoord:
A. Een ion Cu2+ is:
- een koperatoom dat 2 elektronen verloor
- een koperatoom dat 2 protonen verkreeg
- een deeltje met meer elektronen dan protonen
- een deeltje met meer protonen dan neutronen
B. Gegeven is het ion Hg22+
Wat wil dat nu zeggen?:
- Kwik-atomen verliezen elk één elektron, worden kwik-ionen en vervolgens verenigen zich de twee ionen
- Elk kwik-atoom verliest 2 elektronen
- Twee Kwik-atomen vangen twee protonen
- Elk kwik-atoom wint een proton en vervolgens verenigen zich de twee ionen
Opdracht 11
Hoe ga je het volgende probleem oplossen:
We weten dat Fluor goed is voor de tanden, maar tegelijk is het element Fluor zeer giftig.
Om positieve ionen te vormen is het noodzakelijk 1 of meer elektronen (dat zijn dus negatieve ladingen) te verwijderen.
Deeltjes van elkaar verwijderen kost altijd energie (dat is een algemene regel, zie later, geloof dat maar alvast).
Er zijn atomen waarbij het maar weinig energie kost om een elektron kwijt te raken, maar andere atomen hebben juist zeer veel energie nodig.
Een elektron met grotere afstand tot de kern ontsnapt gemakkelijker dan een elektron dicht bij de kern.
Van de twee effecten (afstand tot de kern en kernlading) domineert de afstand. De afstand is belangrijker dan de lading.
Ionizatie-energie is de energie nodig voor het volledig verwijderen van een elektron uit het atoom.
Opdracht 12
Leg uit waarom kernlading en afstand tot de kern zo belangrijk zijn bij de bepaling van de ionizatie-energie.
terug naar start