Groep VII
De elementen uit groep 7 worden halogenen genoemd. Ze hebben 7 valentie-elektronen (in de buitenste schil natuurlijk) en willen er ééntje bij om zo tot 8 te komen. Met acht elektronen is een schil veel stabieler immers.
Hieronder staan wat gegevens over groep VII
| halogeen |
symbool |
atoomnummer |
atoommassa |
dichtheid
in g/cm3 |
smeltpunt
in K |
kookpunt
in K |
kleur |
| fluor |
F2 |
9 |
19,0 |
1,11 |
53 |
85 |
geel |
| chloor |
Cl2 |
17 |
35,5 |
1,56 |
172 |
239 |
Geelgroen(g) |
| broom |
Br2 |
35 |
79,9 |
3,12 |
266 |
331 |
roodbruin(l) |
| jood/jodium |
I2 |
53 |
126,9 |
4,94 |
387 |
456 |
Zwart(s) |
Astatium (ook een halogeen) is radio-actief
Opdracht 10
De elementen van groep VII kun je karakterizeren met ns2 np5, n≥2
Leg dat uit.
Opdracht 11
Leg uit waarom Fluor de meest reactieve is van de halogenen.
Kies antwoord 02-11
Opdracht 12
Er wordt beweerd dat het element fosfor onmisbaar is in het menselijk lichaam. Maar tegelijk weten we dat fosfor zeer giftig is. Hoe zit dat nou?
terug naar start