gasdichtheid

Gassen hebben - net als vaste en vloeibare stoffen - een dichtheid, maar met een volkomen andere definitie dan de dichtheid van (s) en (l).


Gasvolume
Wat voor gas je ook neemt, met grote of kleine moleculen, één mol ervan heeft altijd hetzelfde volume, gemeten bij dezelfde temperatuur en druk. Of andersom: als je 1 liter neemt van een willekeurig gas, gemeten bij een vaste temperatuur en druk, is dat bij elk gas een gelijk aantal mol.
Mol en volume zijn bij gassen dus evenredig. Dat gaat bij vaste en vloeibare stoffen niet op!
Voor gassen geldt: de coëfficiënten van gassen in een reactievergelijking kunnen zowel gelezen worden als mol én als liters.
Voor gassen: de MOLverhouding = de volumeverhouding.

Het volume van 1 mol gas bij een druk van 1 atm. en een temperatuur van 0^oC is 22,4 liter

Als methaan reageert met zuurstof in de verhouding 1:2 (één mol methaan reageert met 2 mol zuurstof), betekent dit tegelijk en automatisch dat, onder gelijke omstandigheden gemeten, 1 liter methaangas reageert met 2 liter zuurstofgas.