dipoolmoment

Als een molecuul een asymmetrische ladingsverdeling heeft, dan heeft dat molecuul ook een zogenaamd dipoolmoment:

dipoolmoment = ladingsgrootte x afstand.

Met die afstand bedoelt men de afstand tussen de zwaartepunten van de ladingen.

De dipoolmomenten op van de vier waterstofhalogeniden zijn als volgt:

	bindingsafstand	dipoolmoment
HF	90 x10-12m	6,4
HCl	130 x10-12m	3,5
HBr	140 x10-12m	2,7
HI	160 x10-12m	1,4

Als het dipoolmoment van een molecuul ongeveer 0 is, dan is deze stof apolair; zo niet, dan is de stof polair. Polaire stoffen hebben dipoolmoleculen.
Polaire stoffen, dus stoffen met ionen of stoffen met dipoolmoleculen, mengen goed met andere polaire stoffen; bijvoorbeeld: water met alcohol.
Apolaire stoffen mengen goed met apolaire stoffen; bijvoorbeeld: vet met olie.
Polaire stoffen mengen niet goed met apolaire stoffen (en andersom): water en olie.