Autoredox

Sommige deeltjes komen we in beide kolommen tegen van de redoxtabellen.
Dat is apart, want dat wil zeggen dat ze oxidator én reductor kunnen zijn, dat ze zowel elektronen kunnen opnemen als afstaan.
Of ze het één doen of het ander hangt af van de omstandigheden en van de aanwezigheid van bepaalde hulpstoffen.
In het algemeen zal het natuurlijk zo zijn dat zo'n stof als oxidator zal reageren als het een sterke reductor tegenkomt
en omgekeerd, als reductor reageren in contact met een sterke oxidator.

Voorbeelden:
Tin en tin-ionen komen we op drie manieren tegen: Sn     Sn²⁺     Sn⁴⁺
Daar heb je er een: Sn²⁺ kan zowel elektronen opnemen als afstaan.

Hetzelfde geldt voor Mangaan: Mn²⁺      MnO₂      MnO₄^-
In het midden staat MnO₂ met oxidatiegetal van Mn: +4 (Mn⁴⁺); deze kan zowel afgeven als opnemen.

Nog gekker wordt het als één en dezelfde stof tegelijkertijd gaat reageren als oxidator en als reductor, oftewel:
de stof gaat met zichzelf reageren.
elektronen worden intern overgedragen.
Sn²⁺-ionen kunnen met elkaar reageren waarbij het ene ion elektronen afstaat (wordt Sn⁴⁺) aan het andere ion (wordt neutraal Sn).
Zulke situaties in het bijzonder noemen we "autoredox-reacties".

Genomen uit een redoxtabel:

Oxidator		Reductor
H2O2+ 2H+ + 2e-		2H2O
O2 + 2H+ + 2e-		H2O2

De stof waterstof(hy)peroxide kan zowel als oxidator én als reductor optreden.
Stel je voor dat dit (H₂O₂) zich bevindt in waterige en aangezuurde oplossing.
Het kan dus oxidator zijn: H₂O₂ + 2H⁺ + 2e^- 2H₂O
maar ook:
Het kan reductor zijn: H₂O₂ O₂ +2H⁺ + 2e^-
In de tabel staat deze oxidator boven de reductor, oftewel: de stof reageert spontaan, is sterk genoeg.

Het zal dus niet gemakkelijk zijn om waterstofperoxide lang te bewaren.
Het heeft de neiging om via deze autoredox omgezet te worden in water en zuurstof.

Bestudeer goed de volgende halfreacties:

oxidatoren		reductoren
Cu+ + e-		Cu
Cu2+ +2e-		Cu
Cu2+ + e-		Cu+

Bestudeer goed de volgende halfreacties:

Oxidatoren		reductoren
PbO2(s) + SO42-+ 4H+ + 2e-		PbSO4(s) + 2 H2O
Pb2++2e-		Pb(s)
PbSO4(s)+2e-		Pb(s) + SO42-

Een ion dat in de autoredox meedoet is het ion Lood(II), dat kan 2 elektronen opnemen én 2 elektronen kan afstaan.
Deze reacties worden toegepast in Lood-accu's.

Voor de praktijk is het belangrijk, zeker in dit geval, goed te letten op de aggregatietoestand (s) in deze halfreacties.