Tollen's Reagens

Ag+-ionen zijn zwakke oxidatoren die bijvoorbeeld glucose kunnen oxideren (de aldehydegroep daarin).
De vergelijking van de oxidatie is als volgt:
2Ag++ C6H12O6 + H2O 2Ag(s)+ C6H12O7 + 2H+       ΔH > 0       ( eq.1)
Om dit evenwicht naar rechts te dwingen heb je twee mogelijkheden: verwarmen en basisch milieu versterken.

Opdracht 6:
  1. Leg die twee mogelijkheden verder uit.

    Basisch milieu:
    Ag+-ionen, gebracht in basisch milieu, vormen een neerslag: AgOH, en daaruit ontstaat: Ag2O met een bruine kleur en in vaste vorm.
    Alleen, Ag+ reageert alleen redelijk goed als oxidator als het vrij is, in opgeloste vorm dus; niet als het vast zit aan OH- of aan O2-.
    Wil je dus dit ion als oxidator toepassen, dan moet je het in vrije ionvorm hebben, zelfs in basisch milieu.
    Er is een mogelijkheid om dat te realiseren, namelijk: ammoniak toevoegen (NH3(aq)), dat de Ag+-ionen op de volgende manier in oplossing houdt:
    Ag+ + 2NH3 Ag(NH3)2+
    Op deze wijze blijven de Ag+-ionen in oplossing, zelfs in basisch milieu.

  2. Leg uit hoe ammoniak het hierbovenstaande evenwicht beïnvloedt.
    Verhoging van Temperatuur:
    Een endotherme reactie kost energie, dus, extra energie ondersteunt de endotherme reactie.

  3. Leg uit hoe temperatuursverhoging het evenwicht beïnvloedt.





    terug naar start