Exercício 51
[Veja também Corrêa 12^o ano parte 2, página 397]
Numa titulação de 10 ml duma solução de xM HNO₃ precisaram 19,87 ml 0,0978M NaOH.
A molaridade da solução de HNO₃ é perto de 0,2M, mas não se conhece bem. Calcule a molaridade exacta.

Resposta:
No livro de Corrêa encontra-se uma resolução que aplica uma fórmula matemática n=cV.
O autor deste método tenta evitar estes tipos de resolver problemas por preenchimento de fórmulas matemáticas. Prefere métodos mais compreensíveis e visualizados.
Veja bem e analise a resolução diferente:



Uma titulação baseia-se numa reacção química que se realize realmente no balão.
Abrir a torneira causa a adição de KOH(aq) à solução de HNO₃.
Durante este processo, os dois reagentes reagem imediatamente, formando os produtos KNO₃(aq) + água.





Portanto:

1. Equação da reacção: KOH(aq) + HNO₃(aq) → KNO₃(aq) + H₂O(l)
2. A proporção molar dos reagentes é 1 : 1 (1 mol KOH reage com 1 mol  HNO₃)
3. Queremos calcular o número de moles de HNO₃
4. Juntámos da bureta 0,0978M NaOH. Quer dizer: 0,0978 mol NaOH por litro = 0,0978 mmol por ml.

Ou seja:
juntando um ml da solução de KOH, juntamos 0,0978 milimoles KOH.
Na realidade juntámos 19,87 ml, contendo 19,87 x 0.0978 mmoles KOH = 1,9433 mmoles de KOH →
Reagiram na titulação 1,9433 mmol KOH com 1,9433 mmol HNO₃ (proporção molar 1:1)
Estes 1,9433 mmol HNO₃ encontraram-se nos 10 ml da solução HNO₃(aq)
→ a concentração do ácido nítrico é 1,9433 mmol/10ml
= 1,9433 x 10-3 mol/10 ml
= 1,9433 x 10-3 x 100 mol/l
= 0,1943 mol/l
Conclusão: o titulante tem uma molaridade de 0,1943M