| 1 | a equação certa: 2Fe(s) + 3Cl2(g) à 2FeCl3(s) |
| 2 | Sobre Fe e Cl2 há dados e sobre FeCl3 não há uma pergunta, portanto, só os dois reagentes participam no cálculo:
2Fe(s) + 3Cl2(g) à 2FeCl3(s) |
| 3 | A proporção molar dos reagentes é: 2 : 3 ou melhor dizer: dois moles de ferro reagem com três moles de cloro |
| 4 | O cloro está dado em moles (não é necessário mudar a unidade)
O Ferro vem em gramas, portanto duas moles de Ferro =2 x 55,8 (veja livro de tabelas, tabela V) 111,6 gramas de Ferro reagem com 3 moles de cloro. |
| 5 | segundo os dados, temos no início 3 moles de cloro e 150 gramas de Ferro.
Ponto 4 mostra que 3 moles de cloro precisam apenas 111,6 gramas de Ferro, portanto:
há Ferro em excesso e o Cloro automaticamente será o reagente limitante. |