| 1 | CH4(g) + 2 O2(g) à CO2(g) + 2H2O(g) |
| 2 | Sublinhar aquelas substâncias sobre as quais há dados ou há perguntas.
CH4(g) + 2 O2(g)
à
CO2(g) + 2H2O(g)
Não há dados nem perguntas sobre quantidades de Óxigénio ou água |
| 3 | Portanto, 1 mol CH4(g) produz 1 mol CO2(g) (proporção molar é 1:1) |
| 4 | 16 gramas CH4(g) produzem 44 gramas de CO2(g) (aplicando as massas moleculares) |
| 5 | na realidade, não entram 16 g, mas somente 4 gramas na combustão.
O factor a introduzir é 4/16. 4/16 x 16 gramas CH4(g) produzem 4/16 x 44 gramas de CO2(g) afinal: (PTN quer dizer: a pressão e temperatura normal: 1 atm. e 0oC. Sob condição PTN, 1 mol de gás = 22,4 litros) 1/16 x 44 = 11 gramas de CO2(g) que são produzidos, i.é igual a 4/16 mol = 4/16 x 22,4 litros CO2(g) = 5,6 l |