Exercício 5
Qual a propriedade principal da molécula de água que causa o estado líquido desta substância, enquanto que tem um peso (massa molecular) tão pequeno?

Resposta:
Falamos do carácter polar da molécula, que é um dípolo muito forte. As forças de atracção entre as moléculas de água, por isso, são fortes e as moléculas obtêm a tendência forte de ficar juntas (e a substância fica líquida).
Imagine uma molécula de igual tamanho e de igual peso, p.ex. amoníaco ou gás natural. Aquelas moléculas ficam gases, mas água não.
Um lado da molécula de água (aquele com os átomos H) tem uma carga positiva e o outro lado uma carga negativa (aquel com o átomo O).
No caso de amoníaco também existe uma tal situação, mas as cargas são muita menor. A molécula de gás natural não tem carácter dipolar.
O lado positivo da molécula de água atrai o lado negativo duma outra molécula de água com forças de atracção bastante fortes. Assim ficam juntos. Só tornam-se gasosos quando as moléculas afastam-se.
Sem o carácter polar da água, não havia rios, chuvas, oceanos, portanto, não existiria a nossa terra.