Exercício 17

Na natureza, o Carbono é constituído por 998,89% carbono, isótop ¹³C
A massa atómica relativa dos isótopos é: 12,000 do ¹²C e 13,003 do ¹³C
Calcule a massa atómica do elemento Carbono.

Resposta:
A massa atómica é a média das massas dos isótopos.
Mas leva em conta, não esqueças-te as percentagens de existência destes isótopos!
Quando (o que é normal) há muito ¹²C, haverá muito pouco ¹³C,
e a massa atómica claramente terá um valor mais perto de 12 do que 13.
98,89 % do Carbono é ¹²C, portanto: 1,11 % é ¹³C
A contribuição de ¹²C na massa atómica total é: 0,9889 x 12,000 = 11,87
A contribuição de ¹³C na massa atómica total é: 0,011 x 13,003 = 0,14
afinal: A massa atómica média do Carbono será: 11,87 + 0,14 = 12,01



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