Reagente Tollens; Solução de Prata em Amoníaco

No caso de aplicar o oxidante Ag+, o procedimento é muito semelhante comparado com o reagente de Fehling:
  1. Só reage em meio básico
  2. Só reage com aquecimento
Para evitar um precipitação (AgOH) não juntamos neste caso o tartrato, mas sim amoníaco(aq)=amónia.
Aqui é muito importante trabalhar com tubos de ensaio bem limpos, porque ao fim queremos ver uma camada de prata na parede do tubo.
No primeiro tubo temos uma solução de nitrato de prata (AgNO3(aq)). A esta solução juntamos - pouco a pouco - amónio.

N.B: amoníaco em si já é básico, não é necessário juntar NaOH!

Inicialmente forma-se um precipitado de AgOH(s) de cor castanha, mas continuando juntar amónio, o precipitado desaparece e a solução torna-se transparente e incolor. Assim esta solução está pronta para aplicar de oxidante.
Juntando esta solução a, por exemplo, uma solução dum redutor fraco (pode ser etanal ou um açúcar com grupo aldeido) num tubo bem limpo, e aquecendo a mistura num banho maria, forma-se uma camada de prata na parede do tubo: observamos um tipo espelho de prata bonito.


A função do Tartrato e do Amónio:

Para compreender como é que estas substâncias ficam os iões de Cu2+ ou Ag+ solúvel numa solução básica, observa bem as estruturas em baixo. De facto, os iões ficam separados dos iões hidróxido, sendo empacotados, embalados dentro das moléculas polares de Tartrato ou Amoníaco. Ficamos na solução básica com iões muito complexos, mas sem precipitados.

Exercício 38
O estudante deve ser capaz de explicar, em próprias palavras, acerca destes reagentes, o seguinte:
  1. Os equilíbrios e sua estensão das semi-reacções
  2. A influência do meio básico
  3. A influência da temperatura
  4. Como evitar a formação de precipitados
  5. As observações a fazer durante as reacções





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