Sais  e Electrólitos

Substâncias constituídas por iões são chamadas - geralmente - electrólitos. A palavra tem a ver com a propriedade dos iões (partículas carregadas, veja módulo 5) de ser capaz conduzir corrente eléctrica, enquanto em estado móvel.
Electrólitos são - no primeiro lugar - os sais, mas também são as outras substâncias com iões, tais como ácidos e bases (em particular os hidróxidos).

Exercício 34
Afirmação verdadeira ou falsa:
a substância constituída por quaisquer iões, tirando H+ e OH-, é um sal.
Justifique a sua resposta.

No caso de acontecer reacções com substâncias iónicas, a equação da reacção pode ser escrita em fórmulas iónicas (e também em fórmulas empíricas). Temos uma preferência para o uso de fórmulas iónicas; só no caso de cálculos químicas aconselhamos usar fórmulas empíricas.

Exemplo:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) fórmulas empíricas
H3O+  +  OH- → H2O(l) fórmulas iónicas
As duas equações apresentam o mesmo acontecimento.


Os electrólitos (em particular os sais), uma vez constituídos por iões, nunca são ácido ou base no seu total. Sempre é necessário analisar cada ião presente para decidir o carácter do sal.
No caso de NaCl, por exemplo (constituído por iões Na+ e Cl-) estes dois tipos de iões nem tem carácter ácido, nem básico, ou seja, uma solução de NaCl será muito neutra.
Mas não são tantos assim. O sal carbonato de sódio contém iões CO32- (bastante básico) e Na+ (neutro), ou seja, uma solução deste sal terá um carácter básico.
O sal sulfato de cobre(II) contém iões sulfato (básico muitíssimo fraco) e iões Cu2+(ácido catiónico), implicando um carácter ácido dominante na solução do sal.

Resumindo: sempre é necessário julgar cada tipo do ião presente.

Exemplos:
Use a tabela I do Livro de Tabelas
Temos uma solução de hidrogéniocarbonato de sódio em água. Vamos analizar esta solução:
Primeiro deve estar claro que todos os sais com iões de sódio são solúveis em água, portanto, o nosso sal dissocia-se nos iões Na+ e HCO3-; estes iões ficam hidratados.
Na+ com sua carga 1+ não influencia as moléculas de água, não cria nenhuma formação de protões, não influencia a neutralidade do ambiente.

HCO3- é outra coisa: A tabela mostra uma KA = 10-10 e uma KB de 10-8
(consulte a tabela!! para confirmar isto). 
KA (10-10) < KB (10-8), ou seja,  HCO3- tem um carácter amfotérico e o carácter básico é dominante (KB > KA).

Uma vez que o ião fica com um carácter básico, a solução do sal NaHCO3 em água não é neutra, mas terá um carácter básico (não muito forte), com um pH – dependente da quantidade do sal dissolvida – algures dentro de 8 e 10.
Assim, o cursista deve ser capaz de analizar cada solução de qualquer sal em água.

Ligado a este assunto fica a solubilidade dos sais, uma vez que os iões devem realmente estar presente nas soluções de que falamos.
Um sal muito pouco solúvel quase não cria iões na solução. O estudante deve consultar também a tabela XI do LdT. Assim pode descobrir, por exemplo, que não vale a pena analizar o pH duma solução de AgBr. Deste sal quase nada dissolve; quase não existem iões nesta mistura.

Exercício 35
NaBr       CuCl2   K3PO4   Ca(OH)2   Ba3(PO4)2   Na2HPO4   Al2(SO4)3   CuS   HCl   CH3COONa   CaCO3
  1. De todas as soluções, explique o carácter ácido, básico ou neutro, usando fórmulas e equações iónicas:
  2. Elabore uma tabela que contém todos estes sais, seus iões, o caracter (ácido ou básico) que domina, uma estimativa do pH da solução.






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