3.1 Tipos de redes
No caso de ter uma substância sólida, na maioria dos casos trata-se duma rede, constituída por um só tipo de partículas (ou, no caso de iões, por vários tipos de iões numa proporção fixa). As redes mantêm-se graças a certas forças interparticulares, que podem ser fortes ou fracas.
A rede metálica
A maior parte dos metais têm atracção forte entre os iões positivos e os electrões livres na rede metálica (veja módulo 03).
Os electrões (livres) podem ser considerados uma cola entre os iões positivos metálicos.
A rede iónica
Nos sais há atracção forte entre iões positivos e negativos nas redes iónicas. (veja módulo 3).
As forças interiónicas definem a força da rede e, consequentemente, seu ponto de fusão e dependem de vários factores como: as cargas e a distância interiónica.
A rede molecular
A maior parte dos sólidos e líquidos das substâncias moleculares têm os três tipos da atracção VanderWaals
(apolar, polar, pontes de hidrogénio), que são sempre forças intermoleculares.
De modo geral, não são tão fortes como as redes metálicas ou iónicas e têm pontos de fusão baixos.
Aqui encontramos também as substâncias que, a temperatura normal, são líquidos ou gases.
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