5.1 Reacções (não) espontâneas

Exercício 47
Pode-se considerar o processo “dissolver NaCl em água” um sistema em mudança.
Primeiro temos sal e água e depois surge uma solução salgada: NaCl(s) NaCl(aq)         ΔH > 0
Não é exactamente uma reacção química, mas sim acontece alguma coisa com as partículas:
  1. A rede iónica quebra-se
  2. Os iões ficam hidratados (arredondados por moléculas de água)
  1. Passo 1 será endotérmico ou exotérmico? Explique
  2. Passo 2 será endotérmico ou exotérmico? Explique
  3. O processo total é endotérmico, todavia, o processo é espontâneo (não é necessário ajudar com energia). A razão é o grande aumento da entropia neste processo. Explique.

O decorrer espontaneamente ou não duma reacção química tem muito a ver com as considerações termodinâmicas. Existe uma segunda Lei da termodinâmica que diz:
processos são espontâneos quando houver aumento da entropia S. Ou seja: se o grau de desordem dum sistema aumentar, o processo é espontâneo, mesmo no caso de ter um processo endotérmico.

Quando os iões duma rede afastam-se e ficam livres no solvente, assim aumenta bastante a entropia e será um processo espontâneo. Ou: no caso de explosões, um sólido (com pouca entropia) muda completamente para um gás (com muita entropia) e este processo será bastante espontâneo.





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