3.4. Potencial de eléctrodo

Cada par redox, em condições padrão, pode criar num eléctrodo inerte um potencial padrão cujo valor muitas vezes surge nas tabelas. Quanto mais forte o redutor ou oxidante, maior é este potencial.

Condições padrão: temperatura de 25ºC, 1 atm. de pressão e concentrações de 1M

Entre dois pares existe assim uma diferença de potencial que será a voltagem do elemento galvánico (pilha ou bateria).
A célula galvánica no seguinte desenho o estudante já conhece.
Mais uma vez: o objectivo dum tal elemento electroquímico é a criação de energia eléctrica com substâncias fortes (oxidantes e redutores). Sempre aplicamos simultaneamente dois pares redox. Outra obção não há. Cada par tem um valor "semi-potencial".
Estes valores pode encontrar em muitas tabelas REDOX. Os valores baseiam-se nas condições padrão: 25oC e 1 atm. pressã e concentrações de 1M.
Quanto mais forte o oxidante ou redutor, mais alto será o semi-potencial elaborado.
Juntando assim dois pares para chegar a uma célula galvánica completa, existe dentro dos dois pares uma diferença de potencial. No caso duma pilha simples, isto é 1,5 V.

Exemplo:
Em seguida dois pares redox:

Red: Cu Cu2+ + 2e-       V(standaard) = +0,34 V
Ox: Zn2+ + 2e- Zn       V (standaard) = -0,76 V


A diferença de potencial, em condições padrão, é: (red – ox) =0,34 – (-0,76) = 1,10 Volt [sempre subtrair o mais pequeno do mais grande]
Esta bateria vai dar um potencial de 1,1 volt

Mudando as condições, de repente muda também a diferença de potencial. Assim, uma concentração mais alta de iões de iões de Zinco (=mais OX) provavelmente vai dar um potencial mais alto.





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