6.3 pontes de Hidrogénio

Estas formas de atracção entre moléculas estão muito ligadas com a existência de dípolos, mas não são iguais.
Por exemplo, moléculas de água atraem-se por ter dípolos.
Mas para além disso existem pontes de Hidrogénio:
Um átomo de Hδ+ se encontra dentro de dois átomos δ- de modo linear.
Aí forma-se uma tal ponte, que chega a ter um pouco carácter de ligação covalente.
δ-   δ+       δ-
O - H - - - O
    condições para realizar uma ponte de Hidrogénio:
  1. em total deve ser uma estrutura linear.
  2. sempre é necessário um Hδ+
  3. os átomos δ- podem ser Oxigénio, mas não necessariamente (no exemplo pode surgir Nitrogénio)
  4. os traços (- - -) indicam a própria ponte: um par de electrões do Oxigénio soffreu um pouco da influência do Hidrogénio, começando assim uma ligação de carácter covalente.








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