Oxiácidos
São os ácidos não-orgánicos que contêm o elemento Oxigénio.
De modo geral são formados a partir do óxido (veja parte II)
Dependente do número mínimo e máximo de átomos de Oxigénio na molécula (o que está ligado com o número de oxidação), as moléculas adoptam vários nomes e assim também as bases conjugados (iões) destes ácidos:

Exemplo:
ácido fosfórico = H₃PO₄. (formado a partir de P₂O₅ com H₂O) e
ácido fosforoso = H₃PO₃. (formado a partir de P₂O₃ com H₂O)

Ácido	exemplo	Anião	exemplo
ácido  hipo ---oso	ácido hipocloroso, HClO	hipo ---ito	hipoclorito, ClO-
ácido ---oso	ácido cloroso, HClO2	---ito	clorito, ClO2-
ácido& ---ico	ácido clórico, HClO3	.....ato	clorato, ClO3-
ácido hiper ---ico	ácido (hi)perclórico, HClO4	hiper ---ato	(hi)perclorato, ClO4-

NB
Nem todos os ácidos têm as quatro possibilidades:

• Todos têm ---ico e ---ato que são as formas mais gerais.
• Alguns têm ---oso e ---ito
• hipo--- e hiper--- são mais raros.

Hidrácidos
O melhor conhecido deste tipo é o ácido clorídrico: HCl.
A fórmula começa com H que, de modo geral, está ligado a somente um outro elemento, sem presença de Oxigénio. (HBr, HI, HCN, etc.)

Ácidos catiónicos
O exemplo mais famoso é o ião amónio. NH₄⁺ pode ceder um ião H⁺, portanto, é um ácido de acordo com a definição.

Mas existem outros, por exemplo: Al(H₂O)₆³⁺.
Falamos aqui dos iões multipositivos dos metais: Al³⁺ , Cu²⁺,  Fe²⁺ ou Fe³⁺, e outros. Estes iões positivos atraem, em meio aquoso, os lados negativos das moléculas de água, criando uma repulsão aos átomos de Hidrogénio (que têm uma carga δ⁺). Isto cria a possibilidade real de cedência de H⁺.
Uma solução, por exemplo, de cloreto de Ferro(III) pode obter um meio bastante ácido.

O desenho em cima mostra a atracção entre o Al³⁺ e a parte δ- de Oxigénio, e a parte  δ+ de Hidrogénio.
As moléculas de água (em total 6) arredondam o ião 3+ do Alumínio.
Assim a distância entre 3+ e δ+ torna-se pouca, com a consequência de repulsão: há repulsão entre 3+ e δ+ há cedência de H⁺ tem carácter ácido.





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