CONCENTRAÇÃO / MOLARIDADE

Todas as misturas são constituídas de dois ou mais componentes. Quando não é possível distinguir um componente do outro, falamos de uma 'mistura homogénea': todas as partículas da mistura distribuiram-se uniformamente no espaço. No caso de misturas gasosas, isto acontece sempre, p.ex., no ar. Quando um dos componentes é um líquido e a mistura está bem transparente, temos uma mistura homogéneo; p.ex. áqua com açúcar. Aquele componente que enche todo espaço e também é o componente em excesso, chamamos 'o solvente'; o(s) outro(s) componente(s) chamam-se 'soluto', que pode ser (s), (l) ou (g).

Quando as partículas de um dos componentes não está bem (uniformamente) distribuído no espaço falamos de uma mistura heterogéneo. Exemplos: giz em água, fumo, óleo + água, etc.

A concentração de um componente (soluto) podemos calcular somente no caso de misturas homogéneas; quando este componente está bem dividido no espaço. Cada (mili)litro do solvente contem um igual número de moléculas do soluto, tanto faz de onde vem este (mili)litro.

Exercício 16:
Será possível determinar a concentração do sal em água do mar? E a concentração de areia em lodo?

Portanto, das substâncias heterogéneas não é possível calcular uma concentração.

Na química, a unidade de concentração normalmente é: mol/litro = mol*l-1
Uma maneira química para indicar a concentração duma substância é: [NaCl]; [O2]

Uma outra palavra para mol/litro (concentração) é: molaridade. E uma abreviatura disso é: .....M. Imagine uma solução de ácido clorídrico com a concentração de 0,4 mol HCl por litro. Diz-se assim: essa solução de ácido clorídrico é de 0,4 molar; a molaridade é 0,4 e podemos escrever: 0,4M HCl.

Exercício17:
Explique o que quer dizer: 10-4M CO2

Conhecendo a concentração duma solução + a quantidade de solvente, podemos calcular quanto solute há em total:

10 ml 0,1M HCl contem 0,01 x 0,1 mol HCl
5 litro 0,02M NaCl contem 5 x 0,02 mol NaCl


Exercício 18:
Calcule quantas gramas de açúcar se encontram numa chávena (100 ml) 0,3 solução de açúcar.

Nos cálculos com concentração sempre é necessário notar pelo menos duas substâncias: o solute e o solvente. O solute sempre se dá em moles. O solvente em litros.
Além disso tem que ser capaz de converter de mol para mmol, de litro para ml e v.v.:
1 ml = 10-3 l
1 l = 103 ml
1 mol/l = 10-3 mol/ml


Exercício 19:
Preenche:
  1. 0,4M NH3 = ....... mmol/l
  2. 10 ml 0,2 M NaCl = ..... mol NaCl

Exercício 20:
Uma solução comercial de ácido clorídrico contem 38% ácido clorídrico puro.
A densidade é 1,2 g/ml. A molaridade é 12.
Alguem compra 100 kg desta solução comercial.
Quantas moléculas HCl comprou?

Se algures se faz uma análise química, muitas vezes as concentrações das substâncias investigadas ficam muito menos de 1M. por exemplo: 10-3M 3.10-9M etc.
Para ser capaz de trabalhar e calcular rapidamente en facilmente com estas concentrações pequenas, aplicamos na química o "valor p". Em termos matemáticos isto quer dizer: -log; o sinal e o número base deixamos fora:

p..... = 3 quer dizer: [.....] = 10-3 mol/litro


Exercício 21:
O que quer dizer:
  1. pNaCl = 2
  2. pNH3= 6

De vez em quando também fazemos uma abreviatura da própria substância; deixamos as cargas, às vezes ainda mais:

Agora tenta resolver a tarefa special A (veja capítulo 7)





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