Imagine: 1,7.10-24 g. Tais quantidades tão pequenas claro não podemos medir numa balança. Estes massas somente podemos calcular via desvios e com aparelhos complicados. O número enorme de 6.1023, na química, fica o número padrão; usa-se este número muitíssimo. Pela primeira vez usado por Avogadro. Por isso, é chamado:
o número de Avogadro = 6.1023
Introduziram duas unidades novos:
uma micro-unidade pelas partículas extremamente pequenas (átomos, moléculas, iões, electrões). Esta micro-unidade chamamos a unidade de massa, o 'UNIT' (a unidade de massa atómica = u.m.a.)
uma macro-unidade por números das mesmas partículas pequenas, mas im tão enormes quantidades que podem ser pesadas numa balança normal. Esta unidade chamamos MOL e é uma unidade de números.
Um MOL é 6.1023
Exercício 6:
Considere os seguintes números: uma doze, um grosso, uma mol; explique porque é que não tem sentido de falar de um MOL de pessoas.
Os electrões não contam na massa atómica. Por isso, a massa fica concentrada no núcleo do átomo. Conhecendo o número dos nucleões de um certo átomo, automaticamente conhece também a massa atómica em u(nits).
Reconhendo em seguida desta substância um mol (6.1023) de átomos, conhece também a massa em gramas.
Cálcio tem 20 protões e 20 neutrões; juntos 40 u.m.a.
1 átomo de Cálcio pesa, portanto, 40 u.
6 x 1023 átomos de Cálcio pesam 6.1023 x a mais.
1 mol átomos de Cálcio pesam 6.1023 x 40 u = 40 gr.
Na tabela V encontramos pela massa atómica de Cálcio o número 40,1 (deve ser consequência de diversos isótopos). o isótopo mais geral contem 40 nucleões).
O número 40,1 (massa atómica) aplicado nos níveis micro e macro: