4. Medir o pH

Estude bem o foto

O medidor do pH (azul) indica um valor de 2,70 o que mostra o carácter da solução: vinagre (o líquido amarelo no copo de vidro).
Ao lado, o frasco de vinagre (quase vazio).
O pequeno tubo plástico ao lado do medidor é uma tampa de protecção do eléctrodo, enquanto o próprio eléctrodo está mergulhado no vinagre, mas normalmente guardado dentro daquela tampa.

Exercício 31
O foto em cima podemos traduzir numa ‘tabela’ com 3 colunas 3 linhas.
Faça um controle se a tabela em baixo seja correcta.

	fenolftaleina	vermelho de metilo
Amoníaco(aq)	carmim	amarelo
HCl(aq)	incolor	vermelho

Indicadores são ácidos fracos com suas bases conjugadas fracas (em equilíbrio).

A sua estrutura do indicador, em geral, é orgânica e bastante complicada. Muitas vezes usamos uma fórmula abreviada: HIn.
O H indica o protão que pode ser cedido e o resto In indica a parte (grande e complicada) da molécula do indicador.

No módulo 8 já foi usado o exemplo duma substância que mostra a possibilidade de influenciar um equilíbrio químico.
O indicador ácido/base funciona assim por HIn ter outra cor do que In^-.

Medimos o valor do pH do vinagre com papel indicador universal. Uma fita é mergulhado no vinagre.
Quatro indicadores no papel apanham sua própria cor e a combinação dos quatro cores comparamos com o exemplo na caixa.
Aqui, os quatro cores coincidem com pH ± 3 (difícil ler no foto).

Além do papel universal existem vários outros tipos de papel indicador. Mesmo é possível impregnar pedaços de papel de filtro com extractos das cores de certas flores, criando assim seu próprio papel indicador.
Na natureza existem diversos corantes que mudam de cor sob influência do ambiente.

Exercício 32
Mencione uma planta com esta propriedade

Exercício 33
Uma solução aquosa dá cores diferentes a vários indicadores:
Tornassol (litmus) apanha uma cor azul, azul de bromotimol apanha também azul e fenolftaleina fica incolor.
Dentro de quais limites encontra-se o valor do pH desta solução?
Explique a sua resposta.

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