5. Relação entre estrutura atómica e a luz

Numa chama, certos átomos/iões são capazes de apanhar uma quantidade de energia que fica armazenada nos electrões (nem sempre electrões de valência).
Quando electrões apanham mais energia do que normal, já não podem ficar no seu nível de energia normal; afastam-se mais ou menos do núcleo.

Existem duas situações:
  1. Um electrão (normalmente de valência) apanha energia suficiente para afastar-se completamente do átomo (ionização do átomo).
    A energia necessária para tal é chamada: energia de ionisação.
  2. Um electrão (normalmente não de valência) apanha energia insuficiente para afastar-se completamente; move para um nível superior.
    Assim forma-se um átomo em estado de agitação, o que não é estável. O electrão agitado volta para o seu lugar anterior, enquanto perde aquela energia extra.
    Muitas vezes, esta energia é emitida de forma: raio electromagnético (pode ser luz na área visível).
    Cada átomo cria assim o seu próprio espectro de luz.
    Sódio Amarelo   Cobre Verde
    Potássio Violeta fraco   Estanho Azul
    Cálcio Vermelho   Chumbo Azul fraco
Exercício 18
Numa chama, introduz uns cristais de sal da cozinha. Observações?





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