4.2 Método II

No caso duma substância gasosa (g) sempre temos uma substância homogénea. Um gás é sempre distribuído homogeneament no espaço.
Aqui também temos que pesar: pesa-se um certo volume de gás a temperatura e pressão conhecido.

Exercício 30:
Explique como será possível pesar um gás.
Depois pesamos a mesma quantidade do gás Hidrogénio à mesma temperatura e pressão. Assim podemos calcular quantas vezes mais pesado do que Hidrogénio é o gás desconhecido.

Exercício 31:
Explique o porquê da pesagem dos gases X e H2 à temperatura e pressão igual.

Sabendo que o gás desconhecido (do qual pretende determinar a massa molecular) é x vezes mais pesado do que gás Hidrogénio, aquele x chamamos DH (densidade de gás).

Definicão:

DH =        massa de V litros de gas (a t e p)
                massa de V liter H2(a t en p)

Portanto, à t e p igual, os gases têm igual volume e igual número de moléculas naquele volume. Da definição podemos derivar uma fórmula:

DH = M(gás)/M(H2)

ou, melhor:

M = 2DH


Exercício 32:
Deriva esta fórmula da definição.

Exercício 33:
Investigamos uma substância desconhecida X(s)
Dissolvendo X em ácido clorídrico, forma-se um gás A.
Pesamos 1 litro daquele gás A: 1,98 gramas.
Uma quantidade igual de Hidrogénio à mesma t e p pesa 0,09 gr
Depois tomamos 10,6 gr da substância X e dissolvemos isto em 400 ml água.
Mede-se o ponto de fusão da mistura: 1,4°C
Tenta descobrir a substância X (fórmula)





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