2.3     KA  (constante de ácido) e KB (constante de base)

                                                 
< + 2O 3O+ < + -               - < + 2O < + -
<Ácido <ácido <ácido <ácido
A-  é a base conjugada do ácido HA HA é o ácido conjugado da base A-
KA = Constante de ácido KB = Constante de base
<
Se KA for muito grande (ou pKA muito pequeno), HA é um ácido muito forte Se KB for muito grande (ou pKB muito pequeno), A- é uma base muito forte
<
O equilíbrio sempre desloca-se para o lado das substâncias mais fracas


Exercício 26
Consulte a tabela com pares conjugados de ácido/base e confirme o seguinte:
  1. Se KA for muito grande (ou pKA muito pequeno), HA é um ácido muito forte
  2. Ácidos polipróticos podem ceder mais que 1 ião H+, p.ex., H3PO4
  3. Bases polipróticos podem ganhar mais que 1 ião H+, p.ex., CO32-
  4. Partículas anfotéricas podem reagir como ácido e como base, p.ex., HPO42-       

Exercício 27
Dos seguintes sais, explique a eventual capacidade de captar ou ceder protões:
Carbonato de sódio e hidrogeniocarbonato de Cálcio.


KA e KB são as constantes do ácido / da base cujos valores se encontram nas tabelas.
KA e KB muitas vezes têm valores muito pequenos, tais como por exemplo 10-12  ou 10-7  
Nos cálculos químicos e na literatura indicamos esses valores com o valor p: 12 ou 7

Exercício 28
Consulte a tabela I e controle o produto: KA x KB e a soma:  pKA + pKB dos pares conjugados.
  1. Qual é a sua observação e conclusão?
  2. Pode explicar isto?






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