3. Le Chatellier & Van'tHof

1. Mudar a quantidade de qualquer substância participante no equilíbrio
   Juntar mais Hidrogénio, por exemplo, cria uma deslocação do equilíbrio que faz com que (uma parte de) este Hidrogénio extra desapareça (parcialmente); isto vai estimular a reacção directa.
   Tudo até atingir um novo equilíbrio.
   1. 
      No copo encontra-se NH₃(aq) (meio básico) com umas gotas do indicador vermelho de metil,
      cuja fórmula é abreviada: HIn
      
      Realiza-se na solução o seguinte equilíbrio:
      
          HIn H⁺+ In^-
      Vermelho           Amarelo
      
      
      
      A presença da base (que capta H⁺) implica uma deslocação do equilíbrio para direita domina a cor amarela
      
      
   2. 
      Juntamos um pouco de HCl(aq), assim mudando o meio básico para meio ácido.
      
      O ácido quer ceder H⁺, portanto,
      
      o equilíbrio:   HIn H⁺+ In^-
                      Vermelho         Amarelo
      
      desloca-se para esquerda e a cor muda para vermelho
      
      
      
      
   3. 
      De novo acrescentando base (NH₃(aq)), a cor muda mais uma vez para amarela
      
      o mesmo equilíbrio desloca-se de novo para direita:
      
      HIn H⁺+In^-
      Vermelho           Amarelo
      
      
      
      
      
      
   4. 
      Sem fim podemos continuar assim;
      cada vez o equilíbrio deslocando para direita ou para esquerda.
      A situação dentro do copo quase não muda;
      só desloca-se o equilíbrio para um ou para outro lado, depende do ambiente.
      
      
      
      
      
      
      
      
      
2. Mudar o volume
   Um volume maior implica que haverá mais espaço para as partículas participantes no equilíbrio.
   Contrariar esta mudança somente será possível quando o equilíbrio cria mais partículas.
   Mudar o volume pode acontecer de várias maneiras: no caso de gases, as partículas directamente sentem mais ou menos espaço; no caso de soluções, mudar o volume pode ser realizado através duma diluição. O efeito afinal é igual.
   
   No exemplo de HI, isto não será possível porque aos dois lados contamos um número igual de partículas (2:2), portanto, neste caso, mudar o volume não vai ter nenhuma influência.
   
   
3. Tirar ou fornecer calor
   Fornecimento de energia extra a um equilíbrio químico só pode ser contrariado pelo sistema por estimular a reacção endotérmica
   (no exemplo de HI haverá deslocação para esquerda)
   
   O equilíbrio de sacarose (no Exercício) é exotérmico para direito:
   
   glicose + frutose sacarose + água ΔH < 0
   
   Isto implica que às temperaturas mais baixas, haverá menos energia disponível; o equilíbrio quer 'criar' energia, que pode ser realizado pela reacção exotérmica, portanto, a reacção para direita.
   Então, às temperaturas mais baixas, forma-se mais sacarose.