Os electrões do átomo, cada um com a carga negativa, precisam duma boa organização na ocupação do espaço em volta do
núcleo. Para lembrar: o núcleo (positivo) atrai os electrões (negativos).
Não só existem forças de atracção entre o núcleo e os electrões, mas também forças de repulsão entre os electrões. podemos assim dizer: os electrões lutam para obter o seu espaço necessário.
Pode considerar os electrões como cargas em movimento, i.é, corrente eléctrica. [Carga em movimento = corrente eléctrica]. Assim aqueles electrões causam um campo electromagnético que influencia a posição de todos os outros electrões presentes. O conjunto de forças criam uma distribuição complicada dos electrões do átomo.
Aqui apresentamos somente umas regras gerais que são justificados pela teoria atómica.
Os electrões contêm uma certa quantidade de energia, dependente - entre outros factores - da distância ao núcleo.
Quanto mais afastado do núcleo, tanto mais energia tem o próprio electrão.
Todas as forças presentes, com a energia de cada electrão, criam certos níveis energéticos de cada electrão do átomo.
Em seguida três regras simples para os níveis principais, sobre a distribuição principal dos electrões:
o núcleo atrai os electrões; a camada mais interior, mais perto do núcleo, é a primeira, é camada número 1 (ou: o nível principal no 1);
o número máximo de electrões na camada n é igual a 2n2.
o número 2n2 apresenta também o número preferido pelas camadas (n = número quântico principal);
a camada exterior tem um número máximo de 8 electrões.
Exercício 6
A última regra tem umas excepções nos elementos com número atómico muito pequeno. Explique.