O diagrama em baixo mostra umas relações entre as unidades no micro-nível (átomos etc.) e no mácro-nível (gramas etc.) com a unidade MOL no centro:



Exemplo 1:
Da substância CuSO4.5H2O temos 4 gramas. (são cristais hidratados)
São quantas MOLes? consulte o livro de tabelas

resposta:
De grama para MOL deve-se usar a massa molecular, neste caso: Cu + S + 4O + 10H + 5O = 63,5 + 32,1 + 64 + 10 + 80= 249,6

249,6 gramas da substância CuSO4.5H2O = 1 MOL CuSO4.5H2O.

1 grama = 1/249,6 MOL

4 gramas = 4 x 1/249,6 MOL = 0,016 MOL

4 gramas de CuSO4.5H2O encontram-se em 0,016 MOL CuSO4.5H2O

ou seja:

0,016 MOL CuSO4.5H2O têm uma massa de 4 gramas
ou:
4 gramas de CuSO4.5H2O são 0,016 MOL CuSO4.5H2O

Exemplo 2:
Imagine que num copo (pequeno) de cerveja (100 mls) se encontram 5 mls de álcool (C2H5OH. Isto é: a VOL% é 5); a densidade de álcool=0,8g/ml), quantas gramas de álcool encontram-se num litro de cerveja?

resposta:
A resposta deve indicar gramas e conhecemos o álcool em mls
5 mls de álcool por 100ml de cerveja 50 mls de álcool por 1000 ml de cerveja (1 litro)
Não queremos mls de álcool, mas gramas. Portanto, é necessário usar a densidade d:
d = 0,8 1 mililitro de álcool tem uma massa de 0,8 gramas 50 mls têm uma massa de 50 x 0,8 gramas (= 40 gramas).
1 litro de cerveja (=1000 mls) contém 40 gramas de álcool.
[quem toma um copo de cerveja (= 100 mls de cerveja) consume 5 mls = 4 gramas de álcool. Um copo grande dá 8 gramas de álcool]

Exercício 9
Explique aos seus colegas o significado de cada seta no esquema.

Exercício 10
verdadeira ou falsa? explique!
  1. 12 g de Carbono contêm 1 mol de átomos
  2. 28 g de Nitrogénio contêm 1 mol de moléculas






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