1.3 Tipos de bases

Já em módulo 4 são mencionámos vários tipos de bases:
  1. Moléculas orgânicas

    Em geral são aqueles substâncias que contêm Nitrogénio com um par isolado de electrões. Podemos pensar nas moléculas das aminas, e os aminoácidos.

    Exercício 15
    Apresente a equação da reacção com um ácido em fórmulas moleculares de:
    1. amino-etano;
    2. Alanina.

    Exercício 16
    Apresente uma substância orgânica sendo uma base diprotónica.

  2. Iões negativos
    Em princípio, todos os iões negativos podem captar iões H+. Assim, todos são bases, seja fortes ou fracas.
    Aqueles muitíssimo fracos acabam de ser bases, como Cl-. Já não ficam com carácter básico real.

    Exercício 17
    Coloque em ordem crescente de basicidade, as seguintes partículas; use para tal a tabela de ácidos / bases:

    Br-     0H-     HCO3-     H2PO4-     CH3COO-     CH2ClCOO-     SO42-     HSO4-

  3. Certos iões positivos
    Aqueles iões catiónicos, depois de ter cedido um ou mais iões H+, podem recaptar este ião H+, assim apresentando uma base.
    Nota bem que esta base – muitas vezes - também pode servir de ácido (ceder mais protões) e a própria partícula é assim anfotérica.

    Al(H2O)63+ + H2O Al(OH)(H20)52+ + H3O+
    ácido base base ácido

    Exercício 18
    Na equação acima, indique porquê as substâncias são ácidos e bases como indicado, e determine a que lado constam as substâncias fracas.

  4. Certas moléculas neutras
    Por exemplo o amoníaco e a água (sendo água anfotérica).

    Exercício 19
    Quando reagem os gases amoníaco e cloreto de hidrogénio, forma-se um fumo branco.
    1. Dá a equação desta reacção em fórmulas moleculares
    2. Explique por que é que esta reacção será uma reacção ácido base






voltar ao curso