aquecimento e reacções.

1. Aquecer uma substância seca num tubo de ensaio pode causar decomposição da mesma substância. Neste caso, a substância não tem um ponto de fusão ou ebulição. Chamamos a isto termólise.
   Às vezes podemos fazer, durante uma termólise, observações que dão informação específica sobre a substância e tirar conclusões sobre o carácter da mesma.
   De modo geral, começamos aquecer cuidadosamente a substância pura, para depois continuar com aquecimento forte num tubo próprio.
   
   exemplos:
   • CuSO₄.5H₂O (azul) CuSO₄ (branco) + 5H₂O(g)
   • Cu(OH)₂(s)(azul) CuO(s)(preto) + H₂O(g)
   • 2CuOH(s)(verde) Cu₂O(s)(vermelho acastanhado) + H₂O(g)
   • 2AgOH(s)(castanho) Ag₂O(s)(preto) + H₂O(g)
   
   
2. No caso de, depois de aquecimento forte, sobrar uma substância bem preta (carbonização), isto implica que a substância investigada contém o elemento carbono; assim há grande chance de que a substância desconhecida será uma composto da química orgânica.
   C₆H₁₂O₆(s) > C(s) + gases (H₂O, CO₂, C_xH_y e outros)
   
3. Existem sais que, ao aquecimento forte, mudam para o óxido do metal e um ou mais gases. Assim por exemplo, dos nitratos possam surgir 'vapores nitrosos'; ou dos carbonatos: dióxido de carbono.
   
   • Pb(NO₃)₂(s)(branco) PbO(s)(laranja) + NO₂(g) + NO(g) + O₂(g) (os vapores nitrosos castanhados)
   • CaCO₃(s)(branco) CaO(s)(branco) + CO₂(g)