O Adubo

O solo serve para muitos fins, dos quais a agricultura é um dos mais importantes.
Numa situação natural, as plantas usam os nutrientes e minerais que se encontram no solo, mas no caso de agricultura pelos homens, certos solos não contêm material suficiente para alimentar todas as plantas.
Certos solos ricos não precisam de muito adubo, mas outros têm grande falta de nutrientes, em particular Nitrogénio (nitratos), Fosfato e Potássio.
Podemos usar adubo natural (estrume dos excrementos animais) e adubo artificial. Artificiais são: nitrato, fosfato e sulfato de amónio e ureia, e minerais com iões de potássio, cálcio, magnésio, sódio, cobre e ferro.

Existe na natureza um ciclo de Nitrogénio:


Certas (poucas) plantas conseguem produzir directamente os nitratos do nitrogénio do ar. Um problema aqui é o facto de que o Nitrogénio é muito estável.
O que falta em termos de nitratos devemos acrescentar por meio de adubo artificial (ou natural).

A escolha do adubo depende também do pH desejado do solo.

Exercício 2
Nitrogénio do ar só dificilmente reage com qualquer outro elemento ou substância e por isso é chamado 'inerte'.
É muito especial a existência de certas plantas que sabem apanhar N2(g) para incluir o no nitrato. Muitas plantas, os animais e os homens não conseguem fazer isso.
Explique por que é que o Nitrogénio reage tão dificilmente.

A maior parte da água da terra é água salgada, i.é, a água do mar, dos oceanos que cobram a maior parte da nossa terra.
A molécula da água, H2O, é uma molécula pequena, leve, bastante polar e um dípolo de grande importância. Graças ao ângulo da molécula, a água fica com o carácter dipolar. Esta dipolaridade da molécula de água faz com que a água tem suas propriedades características, tais como os pontos de fusão e ebulição.

A água do mar contem ±35 g de sólidos dissolvidos por litro:
ELEMENTO
QUANTIDADE
g/l
Cloreto 19,2
Iões sódio 10,7
Iões magnésio 1,3
Sulfureto, potássio, cálcio, brometo ±1,8
Outros elementos ±1,4
TOTAL: ±35 gramas/litro






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