X. REDOX Half reactions
oxydators             pijlenwit (8K)  reductors      
F2 + 2e-         pijlenwit (8K)  2F-      
H2O2 + 2H+ + 2e-     pijlenwit (8K)  2H2O       
PbO2 + SO42 - + 4H+  + 2e- pijlenwit (8K)  PbSO4 + 2H2O  
MnO4- + 8H+ + 5e-     pijlenwit (8K)  Mn2+ + 4H2O  
Au3+ + 3e-         pijlenwit (8K)  Au      
Cl2 + 2e-          pijlenwit (8K)  2Cl-      
Cr2O72- + 14H+  + 6e-     pijlenwit (8K)  2Cr3+ + 7H2O  
MnO2 + 4H+ + 2e-     pijlenwit (8K)  Mn2+ + 2H2O  
O2 + 4H+ + 4e-     pijlenwit (8K)  2H2O      
Br2 + 2e-         pijlenwit (8K)  2Br-      
NO3-  + 2H+ + e-     pijlenwit (8K)  NO2 + H2O  
Ag+ + e-         pijlenwit (8K)  Ag      
Fe3+ + e-         pijlenwit (8K)  Fe2+      
I2 + 2e-         pijlenwit (8K)  2I-      
MnO4- + 2H2O + 3e-     pijlenwit (8K)  MnO2 + 4OH-  
Cu2+ + 2e-         pijlenwit (8K)  Cu      
Cu2+ + e-         pijlenwit (8K)  Cu+      
S + 2H+ + 2e-     pijlenwit (8K)  H2S      
S4O62- + 2e-          pijlenwit (8K)  2S2O32- + H2O  
2H+ + 2e-         pijlenwit (8K)  H2      
SO42- + 2H+ + 2e-     pijlenwit (8K)  SO32- + H2O  
Pb2+ + 2e-          pijlenwit (8K)  Pb       
Ni2+ + 2e-         pijlenwit (8K)  Ni      
PbSO4 + 2e-         pijlenwit (8K)  Pb  + SO42-  
Fe2+ + 2e-         pijlenwit (8K)  Fe      
S  + 2e-          pijlenwit (8K)  S2-      
2 CO2 + 2H+ + 2e-     pijlenwit (8K)  H2C2O4      
Zn2+ + 2e-         pijlenwit (8K)  Zn      
2H2O + 2e-         pijlenwit (8K)  H2 + 2OH-  
Al3+  + 3e-          pijlenwit (8K)  Al      
Mg2+ + 2e-         pijlenwit (8K)  Mg      
Al(OH)4- + 3e-         pijlenwit (8K)  Al  + 4OH-  
Na+ + e-         pijlenwit (8K)  Na      
Ba2+ + 2e-          pijlenwit (8K) Ba      
Ca2+ + 2e-         pijlenwit (8K)  Ca      
K+  + e-          pijlenwit (8K)  K      
the lower,   the weaker the oxidator           the lower,   the stronger the reductor